خصائص الماء الكيميائية والفيزيائية
الخصائص الكيميائيّة للماء
الإذابة
يعد الماء كمذيب عالمي، إذ تذوب فيه أنواع كثيرة من المواد، وتمتاز بقوى تماسك أعلى من قوى تماسك الماء وتسمى حينها مواد قطبيّة مثل الملح والسّكر، بينما تسمى المواد التي لايمكنها الذوبان في الماء بمواد غير قطبية مثل الزيت. ويتم ملاحظة قدرة الماء العالية على الإذابة في احتواء الماء الموجود في الطبيعة على الكثير من المعادن الذائبة فيه.[1]
القُطبيّة
يمتلك الماء رقماً هيدروجينياً متعادلاً، فبإمكانه التصرف كحمض وكقاعدة، ويمتاز بقدرته على التأيّن ذاتيّا منتجاً أيونات H + و OH-.[2]
حرارة التبخّر
يمتلك الماء درجة تبخّر عالية، وهي كميّة الطاقة الحرارية التي يحتاجها 1غرام من الماء ليتحوّل إلى غاز، ونظراً للروابط الهيدروجينية القوية لدى الماء فإنّها تحتاج لطاقة كبيرة لتفكيكها لتتبخّر، مما يجعل الماء يأخذ وقتاً طويلاً ليسخن، ووقتاً طويلاً ليبرد من جديد.[3]
الخصائص الفيزيائية للماء
التماسك
خاصيّة التماسك عند الماء تُعبّر عن القوى الهيدروجينية مابين جزيئات الماء وانجذابها نحو بعضها البعض بسبب قُطبيّتها، وهذا ما يفسّر بقاء الماء سائلاً عند درجات الحرارة الطبيعيّة، كما تؤدي قوى التماسك أيضاً لخاصيّة التوتر السطحي التي تظهر جليّاً في التموّجات على سطح الماء.[2]
التلاصق
تُعبّر خاصيّة التلاصق عن قدرة الماء لجذب غيره من الجزيئات وتكوين الروابط الهيدروجينيّة معه، وأقرب مثالٍ عليها هي الخاصيّة الشعرية التي يتم بها انتقال الدم في الشعيرات، وانتقال الماء في النباتات عبر السيقان.[2]
التوتّر السطحي
يمتلك الماء درحة كبيرة من التوتر السطحي، إذ أن الجزيئات الموجودة على السطح لايوجد حولها الكثير من الجزيئات الأخرى المتماسكة بها، وتبقى فقط قوى التماسك بينها وبين الجزيئات الموجودة في الأسفل، وتكون قوى التلاصق بين الجزيئات على السطح والأجسام الأخرى ضعيفة، وتُفسّر خاصيّة التوتر السطحي مايحصل عند ملامسة الماء لسطحٍ شمعيّ حيث تتجمع جزيئات الماء متماسكةً ببعضها البعض في مكان واحد مشكّلةً دائرة لتقلل مساحة التلاصق بينها وبين الشمع.[1]
الخصائص الحرارية للماء
يمتلك الماء خصائص حراريةٍ خاصّةٍ به ومنها:[4]
- درجة الغليان: إذ تبلغ 100 درجة مئوية.
- التوصيل الحراري: حيث يعد الماء موصلاً حرارياً جيّداً.
الماء
الماء هو المركب الأكثر وجوداً على سطح الأرض، حيث يتكوّن من عنصري الهيدروجين والأكسجين، ويتواجد في الجو، البحار والمحيطات، جسم الإنسان ويتواجد أيضاً في النباتات والحيوانات.يُشكّل الماء أحد العناصر الأربعة الرئيسية للحياه إلى جانب النار، الأرض والهواء بناءاً على رأي أرسطو. ويعتبر البيئة الأساسيّة التي نشأت منها الحياة.يتواجد الماء بثلاث حالاتٍ فيزيائية، الحالة الصلبة كالثلج والجليد، السائلة وهي الأكثر شيوعاً كالمياه في الأنهار والمحيطات، والحالة الغازية كبخار ماءٍ عالقٍ في الجو يتكاثف مشكلاً المطر عبر الدورة الهيدرولوجيّة.[5]
المراجع
- ^ أ ب SHANNA FREEMAN, "How Water Works"، science.howstuffworks.com, Retrieved 18-8-2018. Edited.
- ^ أ ب ت Anne Marie Helmenstine, Ph.D (14-6-2017), "Properties of Water"، www.thoughtco.com, Retrieved 18-8-2018. Edited.
- ↑ "5 Properties of Water", owlcation.com,13-6-2016، Retrieved 18-8-2018. Edited.
- ↑ "The thermal properties of water", rsc.org, Retrieved 18-8-2018. Edited.
- ↑ Steven S. Zumdahl, "Water"، www.britannica.com, Retrieved 18-8-2018. Edited.
