المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها

المركبات الكيميائية

المركبات الكيميائية هي عبارة عن مواد تتكون نتيجة اتحاد ذرات عنصرين مع بعضهما ويكمن تحليل المركبات إلى مواد أبسط كيميائياً وفيزيائياً ومن الامثلة المحيطة بنا في الطبيعة على المركبات الماء وثاني أكسيد الكربون، كل شيء في هذا الكون الكبير يتكون من ذرات حيث يوجد أكثر من 100 عنصر كيميائي مختلف يتواجد بشكل نقي أومترابطة على هيئة مركبات كيميائية.[1]

صيغ المركبات الكيميائية

الصيغة هي طريقة للتعبير عن المركبات الكيميائية ومن أشهر هذه الصيغ H2O (الماء)، CO2 (ثاني أكسيد الكربون) وNaCl (ملح الطعام)، ولكتابة الصيغة بطريقة صحيحة:[2]

• يكتب الأيون الموجب مع شجنته كالتالي (A+x) متبوعاً بالأيون السالب (B-z).
• يوضع أسفل كل عنصر مقدار الشحنة بغض النظر عن نوعها.
• يتم تيديل شحنة كل أيون بالاخر لتصبح صيغة المركب صحيحة ويكون المركب متعادل كهربائياً.

مثال:

كلوريد الحديد

وبعد تبديل الشحنات تصبح الصيغة: FeCl3

تكافؤ المركبات الكيميائية

التكافؤ هو عدد الإلكترونات اللازمة لملئ المدار الخارجي للذرة، وبتعريف أعم للتكافؤ هو عدد الإلكترونات التي ترتبط بها الذرة أي عدد الروابط التي تشكلها الذرة، وبالنظر إلى عناصر الجدول الدوري الرئيسية نجد أنّ قيم تكافؤها بين 1 و7 ومن هذه المجموعات:[3]

• المجموعة الأولى: تكافؤها 1 مثل الصوديوم.
• المجموعة الثانية: تكافؤها 2 مثل المغنيسيوم.
• المجموعة الثالثة: تكافؤها 3 مثل الألمنيوم.
• المجموعة الرابعة: تكافؤها 4 مثل الكربون.
• المجموعة الخامسة: تكافؤها 5 مثل النيتروجين.
• المجموعة السادسة: تكافؤها 6 مثل الأكسجين.
• المجموعة السابعة: تكافؤها 7 مثل الكلور.

مثال: لنأخذ ذرة الكربون كمثال، العدد الذري للكربون 6 وعند توزيع الإلكترونات نجد أنّ المدار الاخير يحتوي على أربع الكترونات أي أنّها بحاجة إلى أربع الكترونات اخرى لملئه وهذا يعني أنّ تكافؤ ذرة الكربون 4.

المراجع

1. ↑ Richard O.C. Norman, "Chemical compound"، www.britannica.com, Retrieved 2-9-2018. Edited.
2. ↑ "Symbol, Formulae and Naming of Compounds", www.hemantmore.org,22-1-2018، Retrieved 3-9-2018. Edited.
3. ↑ "Valence Definition in Chemistry", www.thoughtco.com, Retrieved 3-9-2018. Edited.