كيفية تحضير نترات الأمونيوم

المواد المطلوبة لتحضير نترات الأمونيوم

يمكن تحضير نترات الأمونيوم (بالإنجليزيّة: Ammonium Nitrate) من مواد كيميائية بسيطة، وفيما يأتي المكونات الأساسيّة لتحضيرها:[1]

• 138غم من ثنائي كبريتات الصوديوم، ويمكن العثور عليه ضمن المواد الكيميائية الموجودة في حمامات السباحة؛ حيث يُستخدم لخفض درجة الحموضة.
• الأمونيا، وتوجد على شكل مادة منظفة في المنزل.
• الميثانول، -استخدامه اختياري-.
• مول واحد من أحد أملاح النترات الآتية:

• 85غم من نترات الصوديوم، ويمكن العثور عليه في المواد الحافظة الغذائية.
• 101غم من نترات البوتاسيوم، ويمكن شراؤها أو صنعها.
• 118غم من نترات الكالسيوم رباعي هيدرات.

خطوات تحضير نترات الأمونيوم

تُحضَّر نترات الأمونيوم بالخطوات الآتية:[1]

• إذابة ثنائي كبريتات الصوديوم في أقل كمية من الماء -حوالي 30 مل-.
• إذابة ملح النترات في أقل كمية من الماء، حيث يعتمد مقدار الماء على نوع الملح المُختار.
• خلط المحلولين السابقين، لينتج محلول حامضي، تتم معادلته عن طريق وضع قطرات من الأمونيا حتى تصبح درجة حموضته 7 أو أكثر، ويمكن استخدام جهاز قياس درجة الحموضة أو ورقة عباد الشمس لمعرفة درجة حموضة المحلول.
• بعد انتهاء التفاعل تنتج كبريتات الصوديوم ونترات الأمونيوم، حيث يمتلك كل منهما درجة ذوبان مختلفة في الماء، ولفصلهم عن بعضهم البعض يتم تسخين المحلول؛ حتى تتكون بلورات كبريتات الصوديوم في أسفل الوعاء.
• يُبرَّد المحلول لترسيب أكبر قدر من كبريتات الصوديوم المراد التخلص منها.
• يتم فصل كبريتات الصوديوم عن محلول نترات الأمونيوم من خلال ورقة ترشيح؛ حيث تبقى البلّورات على الورقة وينزل المحلول إلى أسفل.
• تبخير المحلول المتبقي؛ لتتشكل بلورات نترات الأمونيوم المطلوبة.
• للتأكد من أن البلورات لا تحتوي على شوائب من كبريتات الصوديوم، يتم تذويبها باستخدام 500 مل من الميثانول، حيث إن كبريتات الصوديوم لا تذوب في الميثانول وإنما تترسب في الأسفل، وتبقى نترات الأمونيوم في محلول الميثانول، بعد ذلك يتم ترشيح المحلول ثم تبخيره للحصول على بلورات نترات الأمونيوم الصافية.

خصائص نترات الأمونيوم

يعدّ نترات الأمونيوم مركباً كيميائياً يمتلك الصيغة الجزيئية (NH4NO3)، ويوجد على شكل بلورات عديمة اللون، وتبلغ درجة انصهاره 169.6 درجة مئوية وله ذائبية عالية في الماء، وإذا تم تسخين المحلول المائي له فإن الملح يتحلل إلى أكسيد النيتروس (غاز الضحك)، ونظراً لأن بلورات نترات الأمونيوم يمكن أن تنفجر عند تسخينها في مكان محصور؛ فقد تمّ فرض قوانين حكومية على عملية شحنها وتخزينها.[2]

استخدامات نترات الأمونيوم

تتعدّد استخدامات نترات الأمونيوم في مجالات الحياة المختلفة، وفيما يأتي ذكر لبعض الاستخدامات:[3]

• تدخل في صناعة المنتجات الزراعية.
• تدخل في عمليات تصنيع المتفجرات.
• تدخل في صناعة لوازم التصوير الفوتوغرافي، والأفلام، والصور الكيميائية.
• تدخل في صناعة الطلاء؛ مثل موادّ طلاء السيارات.
• تستخدم في عمليات التعدين.
• تستخدم كعوامل مؤكسدة.
• تدخل في صناعة المُلدِنات.
• تستخدم للمحافظة على درجات الحموضة في المحاليل.

المراجع

1. ^ أ ب "CHEMICAL PREPARATION FOR PRISONERS ", rageuniversity.com, Retrieved 2019-4-20. Edited.
2. ↑ "Ammonium nitrate", www.britannica.com, Retrieved 2019-4-20. Edited.
3. ↑ "Ammonium Nitrate (Compound)", pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, Retrieved 2019-4-20. Edited.