مركبات الزنك العضوية

الزنك

الزنك أو الخارصين هو أحد العناصر الكيميائية ويعبر عنه بالرمز(Zn). ويتميّز بأنّه أحد الفلزات اللامعة ذات اللون الأبيض المائل إلى الأزرق، ويستخدم في العديد من المجالات كجلفنة الفلزات؛ أي صقلها لمنع تكوّن الصدأ، حيث تُستخدم الفلزات المجلفنة في العديد من المنتجات كالمزاريب، والبالوعات، وبطانات الصهاريج. كما يُستخدم أيضاً في صناعة البطاريات، وبعض الصناعات الطبية، ويعتبر أحد المكونات الرئيسية لهرمون الإنسولين.

مركبات الزنك

مركبات الزنك اللاعضوية

• هدريد الزنك: وهو أحد المركبات غير الطيارة، ويتفكك إلى عناصره الأولية عبر عملية تسخينه إلى 80 درجة، كما يتفكك في الماء ولكن بسرعة قليلة.
• أكسيد الزنك: ويوجد في الطبيعة على شكل خام الزنكيت، ويمكن تحضيره في المختبر عن طريق حرق الزنك المعدني في الهواء، أو بتكليس كربونات، أو نترات، أو أكزالات الزنك. ويستخدم في الصناعات المطاطية والخزفية، ومواد التجميل، وصناعة الكحول الميتيلي.
• هيدروكسيد الزنك: يتميّز بقلة انحلاله في الماء، بينما ينحل في الأحماض والأسس، ويتكون من معالجة أملاح الزنك بالقلويات.
• هاليدات الزنك: يتميّز بانعدام لونه، وينحل في الماء بشكلٍ جيد.
• كبريتيد الزنك: يوجد في الطبيعة على شكل خام السفاليريت أو البيورتسيت، ويمكن تحضيره في المختبر عن طريق تسخين مزيج من مسحوق الزنك مع الكبريت، أو بمعالجة املاح الزنك باستخدام كبريتيد الأمونيوم، ويتميّز بسوء انحلاله في الماء والقلويات وحمض الأكزاليك، بينما ينحل جيداً في الأحماض المعدنية.
• كبريتات الزنك: وهو بلورات معدومة اللون، وتنحل بالماء بسهولةٍ كبيرة، بينما تتميّز بسوء انحلالها في الكحول. ويستخدم في تحضير غالبية مركبات الزنك، وصناعة خيوط الفسكوز، وحماية الأشجار من العفن، وصناعة الأدوات الطبية.

مركبات الزنك العضوية المعدنية

• دي ميتل الزنك Zn(CH3)2: وهو مركّب سائل، عديم اللون، يتميّز برائحته الكريهة، ويمكن أن يتفكك في الماء، ويتحول إلى الحالة الصلبة عند درجة 29 مئوية.
• دي إيتيل الزنك Zn(C2H5)2: وهو مركّب سائل، يتحول إلى الحالة الصلبة عند 300 درجة مئوية، ويعتبر مركّباً فعّالاً عند درجات الحرارة التي تزيد عن 200 درجة مئوية، ويتحوّل إلى مركّب Zn(C2H5)2O2 عن طريق الأكسدة في الهواء، ويمكنه التفاعل مع الماء والكحول.

استعمالات عنصر الزنك بشكل عام

• تغطية الصفائح والأسلاك الحديدية؛ لحمايتها من التعرض للصدأ.
• استخلاص عنصر الفضة من مركبات الرصاص الكبريتية.
• صناعة السبائك.
• تحضير عنصر الهيدروجين نتيجةً لتفاعله مع محلول حمض الهيدروكلوريك.
• إزاحة المعادن من محاليل أملاحها.
• تحضير المصاهير.
• صناعة الهياكل والتصاميم المختلفة.
• صناعة العلب المستخدمة في حفظ الأغذية.