كيف نحسب الوزن الذري

ماهي الذرةتتكوّن المواد من حولنا من الذرّات (Atom ) ، التي هي أصغر جزء فيها وهي المكوّن الأساسي لها ، و هذه الذرّات لا يُمكِن رُؤيتها بالعين المجردة ، لأنها

ماهي الذرة

تتكوّن المواد من حولنا من الذرّات (Atom ) ، التي هي أصغر جزء فيها وهي المكوّن الأساسي لها ، و هذه الذرّات لا يُمكِن رُؤيتها بالعين المجردة ، لأنها صغيرة جدا" (لا متناهيه في الصغر ) مجهرية ، وتم الإكتشاف أن هذه الذرّات تحتوي على العناصر الكيميائية للمادة، حيث أن المادة مهما انقسمت تبقى تحتوي على نفس العناصر الكيميائية، بسبب تخزينها في الذرّات ، كما أنَّ هذه الذرّات لا تتأثر بالتفاعلات الكيميائية .

من قام باكتشاف الذرة

ما هي مميزات الذرة

ومن مميزات الذرّات أنه لا يُمكن الحصول على ذرّة منفردة ، إنما تكون دائماً متجمعة مع بعضها بأعداد هائلة جداً ، وهذا ما صعّب على العلماء عمل الدراسات والبحوث العلمية على ذرّة منفصلة لوحدها ، لذلك وضعوا صورة مبسطة لها من خلال المعلومات التي لديهم.

أقسام الذرة

وتتكوّن الذَرة من قسمين :

1. النواة وتكون موجبة الشحنة ، وهي شحنة البروتونات التي داخلها ، كما تحتوي النواه على النيوترونات متعادلة الشحنة .
2. الوسط الخارجي : وهو عبارة عن مستويات تدور فيها الإلكترونات حول النواه ، وهو سالب الشحنة (شحنة الإلكترونات).

نستطيع تعريف العدد الذري بأنه عبارة عن مجموع عدد البروتونات الموجودة في النواه ، وهو أيضاً يُساوي مجموع الإلكترونات التي تدور حول النواه ، حيث أن عدد البروتونات وعدد الإلكترونات متساويان في الذَرة المتعادلة.

أما الوزن الذري (Atomic weight ) : فنستطيع ايجاده من مجموع عدد البروتونات الموجبة الشحنة الموجودة في النواه و عدد النيترونات المتعادلة الشحنة الموجودة أيضا داخل النواه، أي باختصار (الوزن الذري =عدد البروتونات + عدد النيترونات ).

في الجدول الدوري يتم تدوين الوزن الذري في الأعلى من الجهه اليسرى للرمز الكيميائي للعنصر، و العدد الذري في الأسفل من الجهه اليسرى للرمز الكيميائي للعنصر، و الجدول الدوري (ويُعرف أيضاً بجدول مندليف نسبة إلى العالم الكيميائي الروسي الذي وضعه ديمتري مندليف ): عبارة عن جدول يحتوي على العناصر الكيميائية المعروفة لدينا بناءاً على السلوك للخصائص الكيميائية للعناصر.

ويتم حساب الوزن الذري للعنصر كالتالي

1. إذا كان العنصر موجود بصورة ذرات ، فإن الوزن الذري موجود في الأعلى من الجهه اليسرى للرمز في الجدول الدوري للعناصر .
2. إذا كان العنصر موجود بصورة جزيئات وليس ذرات ، فيكون الوزن الذري عبارة عن عدد ذرات الجزيء مضروباً بالوزن الذري للذرة الواحدة من العنصر. مثال للتوضيح الوزن الذري لجزيء الأوكسجين = عدد الذرات × الوزن الذري لذرة الأوكسجين = 2×16 = 32 جم/مول.

المقال السابق: كيف اطبخ كبسة
المقال التالي: كيفية أداء صلاة العشاء