يتمّ تحضير أيّ محلول عن طريق إذابة كتلة معروفة من المذاب التي غالباً ما تكون في الحالة الصلبة في كمية محددة من المذيب، ومن الجدير بالذكر أنّه يتمّ التعبير عن تركيز المحلول باستخدام المولية (Molarity) ويرمز لها بالرمز (M)، والتي تعني عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.[1]
لتحضير محلول حجمه 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي يبلغ تركيزه 1 M يتمّ اتباع الخطوات الآتية:[1]
22.99 + 35.45 = 58.44 غرام/مول.
سؤال: قام أحد الطلاب بوزن 0.563 غرام من عينة كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3)، ثمّ قام بإذابتها في الماء المقطر، فأصبح حجم المحلول 100.0 مل، حيث إنّ الماء هو المذيب، و(FeCl3) هو المذاب، والمحلول يتكون من الماء، و(FeCl3)، فما هو تركيز محلول (FeCl3)؟[2]الحل:بتطبيق قانون التركيز (Molarity) وهو:التركيز= عدد مولات المذاب / حجم المحلول التركيز= كتلة المذاب / (الكتلة المولية للمذاب× حجم المحلول)التركيز= 0.563 غ / ( 162.2 غ/مول × 0.1000 لتر)التركيز= 3.47×M 10-2
سؤال: محلول يحتوي على 10 غرام من كلوريد الكوبالت ثنائي ثنائي الهيدرات CoCl2·2H2O ويذوب في كمية كافية من الإيثانول، وحجم هذا المحلول 500 مل، فما هو تركيز CoCl2·2H2O؟[3]الحل: يتمّ اتباع الخطوات الآتية: