صناعة حمض النيتريك

صناعة حمض النيتريك

يصنع حمض النيتريك بالتفاعل ما بين أكسيد النيتروجين والماء، وتتم صناعته بالتبخير والتقطير تبعاً للتفاعل التالي:[1]

3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

يكون حمض النيتريك الناتج ذا تركيز قليل، حيث يبلغ تركيزه 86%، وبالإمكان زيادة تركيزه عبر إضافة كميّة إضافيّة من ثاني أكسيد النيتروجين، وإذابته في حمض النيتريك في برج التقطير، ولا بدَّ أن تتم العمليّة في جهاز زجاجي بالكامل تحت ضغط منخفض؛ لتلافي تفكك الحمض، ويتم إزالة أكاسيد النيتروجين الذائبة للحصول على حمض النيتريك ذي سائل أبيض ضبابي اللون، ويتم إبقاؤها في المحلول في حال الرغبة في الحصول على حمض النيتريك الأحمر الضبابي، ويتم صناعة حمض النيتريك أيضاً عبر عملية أوستوالد (Ostwald)، عن طريق أكسدة الأمونيا اللامائية والتي تتحول إلى أكسيد النيتروجين الذي يتفاعل مع الأكسجين المتواجد في الهواء لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين، ثمّ امتصاصه في الماء لإنتاج حمض النيتريك، وأكسيد النيتروجين، الذي يعاد أكسدته وتدويره.

ما هو حمض النيتريك

حمض النيتريك هو مركّب كيميائي يمتلك الصيغة الكيميائيّة التالية (HNO3)، ويتواجد على شكلٍ سائل لا لون له، وهو مركب سريع التبخر، وقوي يسبب التآكل، يمتلك حمض النيتريك درجة تجمّد منخفضة تبلغ 42 درجة مئويّة تحت الصفر، ودرجة غليان تبلغ 83 درجة مئويّة، ويعدّ حمض النيتريك مادّة شديدة السُميّة وحارقة، بإمكانها أنْ تسبب أضراراً خطيرة وكبيرة،[2]ويعتبر حمض النيتريك مادّة قابلة للذوبان في الماء، حيث يتأيّن بسرعة، وبالتالي يشكّل موصلاً كهربائياً جيّداً.[3]

استعمالات حمض النيتريك

يستعمل حمض النيتريك في الكثير من الصناعات أهمّها:[4]

• صناعة الأسمدة الزراعية المحتوية على النترات.
• صناعة الأصباغ.
• صناعة مبيدات الفطريات.
• تصنيع الألياف والبوليمرات مثل النايلون.
• تصنيع المتفجرات.
• معالجة الوقود النووي المستهلك.[3]
• التعدين وحفر الفولاذ.[3]

المراجع

1. ↑ "Nitric acid", web.mit.edu, Retrieved 14-10-2018. Edited.
2. ↑ "Nitric acid", www.britannica.com,5-10-2018، Retrieved 14-10-2018. Edited.
3. ^ أ ب ت "Nitric Acid", www.encyclopedia.com, Retrieved 14-10-2018. Edited.
4. ↑ "Nitric acid(PAGE 2)", assets.publishing.service.gov.uk, Retrieved 14-10-2018. Edited.