تحضير محلول قياسي طب 21 الشاملة

تحضير محلول قياسي

المحلول القياسي (بالإنجليزية: standard solution) هو المحلول الذي يعرف تركيزه بدقة، وهناك عدة طرق لتحضيره كما يأتي:[1]

التحضير بطريقة الوزن

يمكن تحضير المحلول القياسي من خلال اتباع الخطوات الآتية:[1]

• حساب ووزن كتلة المذاب المراد تحضير محلول له.
• إذابة المذاب في الماء المقطر في دورق.
• نقل المحلول إلى دورق حجمي وإضافة الماء المقطر حتى يصل إلى الحجم المطلوب، ثم يتم تحريكه بالهزّ.

مثال للتوضيح:[2]

عند تحضير محلول تركيزه 1 مولار من كلوريد الصوديوم (NaCl)، وحجمه 1 لتر، يتم اتباع الخطوات الآتية:

• حساب الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم؛ والتي تساوي مجموع الكتلة المولية للصوديوم، والكتلة المولية للكلور كما يأتي: 22.99 + 35.45 = 58.44 غ/مول.
• بما أن التركيز المطلوب تحضيره هو 1 مولار (مول /لتر)، والحجم 1 لتر، فإن عدد المولات يساوي 1مول .[3]
• بما أن عدد المولات= الكتلة /الكتلة المولية،[3] فإن الكتلة في هذه الحالة تساوي الكتلة المولية وتساوي 58.44.
• وزن 58.44 غ من كلوريد الصوديوم، ثم تذويبها في الماء ونقلها إلى دورق حجمي سعته 1 لتر.

التحضير بطريقة التخفيف

التخفيف هو إضافة مذيب إلى المحلول المراد تخفيفه لتحضير محلول أقل تركيزاً، وذلك باتباع الخطوات الآتية:[3]

• استخدام أنبوب مدرج خاص بسحب السوائل (بالإنجليزية: Volumetric pipette)، وذلك لسحب كمية محددة من المحلول ووضعها في دورق حجمي.
• تخفيف المحلول باستخدام مذيب مناسب مثل الماء، حتى يصل إلى الحجم المطلوب.

ملاحظة: إذا كان المحلول المراد تخفيفه يحتوي على حمض مركز فإنه يجب مراعاة تحنّب إضافة الماء على الحمض، وذلك لأن التفاعل يكون طارداً للطاقة وقد يسبب تناثر الحمض خارج الوعاء، مما قد يسبب ضرراً، والصحيح هو إضافة الحمض على الماء.

مثال للتوضيح:[3]

عند أخذ عينة من محلول كلوريد الحديد الثلاثي ( FeCl3)، تركيزها 34 ملي مولار، وحجمها 5 مل، وتمّ تخفيفها بالماء إلى 250 مل، كم يصبح التركيز النهائي لها؟

عند التخفيف يكون عدد المولات قبل التخفيف =عدد المولات بعد التخفيف، وبما أن عدد المولات = التركيز بوحدة المولار* الحجم بوحدة اللتر، فإن:

التركيز بعد التخفيف = (التركيز قبل التخفيف *الحجم قبل التخفيف)/الحجم بعد التخفيف.

التركيز بعد التخفيف = (34*5)/250.

التركيز بعد التخفيف = 0.69 ملي مولار=0.69 * 10-3 مولار.

التحكم في درجة الحموضة

في بعض الأحيان يكون من الضروري ضبط درجة الحموضة (بالإنجليزية: PH) عند تحضير المحلول، وذلك يكون بإضافة حمض كحمض الهيدركلوريك (HCl) للحموض، أو قاعدة كهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) للقواعد، وذلك للوصول إلى درجة الحموضة المطلوبة.[2]

المراجع

1. ^ أ ب veerendra (5-5-2017), "?How do you prepare a standard solution"، www.aplustopper.com, Retrieved 24-1-2019.Edited
2. ^ أ ب Anne Marie Helmenstine, Ph.D (3-9-2018), "How to Prepare a Solution"، www.thoughtco.com, Retrieved 24-1-2019.Edited
3. ^ أ ب ت ث "SOLUTION PREPARATION", faculty.sites.uci.edu,24-7-2003، Retrieved 24-1-2019.Edited