مركبات الصوديوم
مركبات الصوديوم
في بادئ الأمر نود إعطاء نبذة عن عنصر الصوديوم بحد ذاته قبل التكلم عن مركباته، فعنصر الصوديوم يعتبر من أحد المواد الموجودة ضمن مجموعة الفلزات القلوية على الجدول الدوري للعناصر، ويمتاز بلونه الفضي المائل للبياض ويعتبر سادس أكثر العناصر انتشاراً على سطح الكرة الأرضية مشكلاً ما نسبته 2.8% من القشرة الأرضية، أما خصائص الصوديوم الكيميائية فتتلخص كالآتي:[1]
- العدد الذري: 11.
- الوزن الذري: 22.9898.
- درجة الانصهار: 97.81 سليسيوس.
- درجة الغليان: 882.9 سليسيوس.
من ناحية أخرى يعتبر الصوديوم عنصراً نشطاً قدراً على تشكيل عدد كبير من المركبات أغلبها أيونات غير عضوية تحمل شحنة سالبة، حيث الصوديوم يحمل بطبيعته لديه حالة تأكسد بمقدار (+1) والإلكترون الحر هذا تتم خسارته بسهولة عند التفاعل مع العناصر الأخرى مما ينجم عن ذلك تحول العنصر إلى اللالون، ويمكن توليف مركبات تحتوي على الصوديوم بشحنة (-1)، والتركيبة الكيميائية لمركبات الصوديوم الأوفر تجارياً هي الكلوريد والكربونات والكبريتات، والأشهر على الإطلاق هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، أما باقي المركبات فيتم تحضيرها إما بشكل مباشر أو غير مباشر من كلوريد الصوديوم بوجود المياه المُحلاة، ونتيجة للوفرة العالية لهذا لمركب فإنه يتم استخدامه في إزالة الجليد والثلج عن الطرق وفي الأطعمة ولتحسين ظروف المياه، ومن بين المركبات الأخرى نذكر (هيدروكسيد الصوديوم، كربونات الصوديوم، هيبوكلوريت الصوديوم)، وهذا الأخير يستخدم بشكل واسع في تصنيع المنظفات الكيماوية (التبييض) وفي كلورة المياه وكمادة مطهرة ضمن سياق طبي في التحضير للعمليات الجراحية.[1]
تاريخ استخدام الصوديوم
يعتبر كلاً من كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) الذي يتم الحصول عليه من مياه البحار والصودا (كربونات الصوديوم) التي يتم جلبها من وادي النطرون في مصر أو من رماد بعض النباتات من المركبات المعروفة منذ زمن ما قبل التاريخ في مجال الأطعمة و حفظها وأيضاً في صناعة الزجاج، تلك المركبات قام الكيميائيون بإجراء تجاربهم عليها وخلصوا إلى نتيجة صدرت من المعهد الملكي في لندن عام 1807م تلخصت في تعرض كربونات الصوديوم الكاوية لتيار كهربائي والحصول على كريات الصوديوم، وفي عام 1808م قام العالمان Louis-Josef Gay-Lussac وLouis-Jacques Thénard بتسخين صودا كاوية و برادة حديد حتى تصل لدرجة الاحمرار وذلك للحصول الصوديوم.[2]
حقائق ومعلومات عن عنصر الصوديوم
فيما يلي نبين أبرز المعلومات المتعلقة بعنصر الصوديوم:[3]
- العدد الذري للصوديوم والذي يساوي عدد البروتونات (11).
- الرمز الذري للصوديوم حسب الجدول الدوري Na.
- الوزن الذري لعنصر الصوديوم يساوي تقريباً 22.98976928.
- كثافة الصوديوم 0.97 غرام لكل سنتمتر مكعب.
- حالة الصوديوم المادية عند درجة حرارة الغرفة هي الصلابة.
- درجة انصهار لصوديوم 97.8 سليسيوس.
- درجة غليان الصوديوم 883 سليسيوس.
المراجع
- ^ أ ب "Sodium", britannica, Retrieved 15-8-2018. Edited.
- ↑ "Sodium", rsc, Retrieved 15-8-2018. Edited.
- ↑ Stephanie Pappas (19-2-2015), "Facts About Sodium"، livescience, Retrieved 28-8-2018. Edited.