ما هو الأمونيا

الأمونيا

يُعرف الأمونيا بأنّه مُركّب كيميائي في الحالة الغازيّة، حيث يُعد غازاً لاذعاً عديم اللون، ذو رائحة حادّة، يتكوّن بشكل أساسي من عنصري النيتروجين والهيدروجين، [1] ويمتلك الصيغة الكيميائيّة التالية (NH3)، يمتلك غاز الأمونيا خصائصاً قلويّة، وبالإمكان تحويله إلى سائل عبر ضغطه، ويخزّن في حاويات خاصّة، لايُعد غاز الأمونيا قابلاً للاشتعال، إلا أنّه قد ينفجر في حال تطبيق ضغط كبير على حاوياته.[2]

استخدامات الأمونيا

يتم استخدام الأمونيا بشكل واسع في عدد كبير من المجالات وهي كالتالي:[1]

• يُستخدم في صنع الأسمدة، حيث تعتمد صناعة الأسمدة الزراعيّة بشكل اساسي على استخدام الأمونيا، ويتم هذا باستخدام أملاح الأمونيوم كالكبريتات والنترات.
• يُستخدم في صُنع المتفجرات.
• يُستخدم في صناعة النسيج، خصوصاً الألياف الصناعيّة مثل النايلون، كما يتم استخدامها كمُحفّز في عملية صباغة القطن، الصوف والحرير.
• يُستخدم في صناعة المطاط، لمنع تخثّر اللاتكس.
• يُستخدم في الصناعات المعدنيّة، خصوصاً في صُنع السبائك.
• يُستخدم كغاز للتبريد.[2]
• يُستخدم في صناعة المبيدات الحشريّة.
• يُستخدم في صناعة بعض أنواع محاليل التنظيف المنزليّة بسبب قدرتها على التآكل.
• يُستخدم في تنقية إمدادات المياه، وفي معالجة النفايات ومياه الصرف الصحّي.[3]
• يُستخدم الأمونيا في صُنع المستحضرات الطبيّة.

تحضير الأمونيا

يتم تحضير الأمونيا صناعياً من خلال عمليّة تسمى هاربر-بوش، حيث يتم من خلالها مزج كل من غازي الهيدروجين والنيتروجين في وعاء خاص للضغط، مع تحفيز التفاعل بواسطة مُحفّز خاص، من خلال التفاعل الكيميائي التالي:[4]

N2 + 3 H2 → 2 NH3

قام العالم الكيميائي هاربر والعالم روبرت لو روسينيول في عام 1909م، بإنتاج الأمونيا عبر تقطيرها من خلال عمليّة هبوطها من الهواء المُعرّض للضغط، وكانت هذه أول طريقة لإنتاج الأمونيا صناعيّاً، ولكن الكميات الناتجة كانت قليلة جداً، ثم تم بناء أول مصنع لإنتاج الأمونيا في العام 1913م في ألمانيا باستخدام طريقة هاربر-بوش، حيث كان عاملا الضغط والحرارة بالإضافة لمحفّز التفاعل الحل السحري في إنتاج الأمونيا بكميات تجاريّة.

المراجع

1. ^ أ ب Steven S. Zumdahl, "Ammonia"، www.britannica.com, Retrieved 22-11-2018. Edited.
2. ^ أ ب "The Facts About Ammonia", www.health.ny.gov, Retrieved 22-11-2018. Edited.
3. ↑ "Ammonia", www.chemicalsafetyfacts.org, Retrieved 22-11-2018. Edited.
4. ↑ Anne Marie Helmenstine (8-3-2017), "Haber Process or Haber-Bosch Process"، www.thoughtco.com, Retrieved 22-11-2018. Edited.