تعريف بعنصر المغنيسيوم
يُعرف المغنيسوم (رمزه: Mg) بأنه أحد المعادن القلوية الأرضية الواقعة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري، ويُعتبر المغنيسيوم أكثر المعادن خفةً في الوزن، وتُستخدم مركباته على نطاقٍ واسعٍ في البناء والطب، كما أنه أحد العناصر المهمة الأساسية لحياة الكائنات الحية، ولا يتواجد عنصر المغنيسيوم حراً في الطبيعة؛ فعادةً ما يتواجد ضمن مركبات كيميائية مختلفة، كالكبريتات والأكاسيد والكربونات، وقد تم فصله لأول مرة في العام 1808م على يد العالم الكيميائي السير همفري ديفي بواسطة التحليل الكهربائي لخليط المغنيسيوم الرطب وأكسيد الزئبق، وتعود أصل كلمة مغنيسيوم إلى مقاطعة ماغنيسيا في اليونان، حيث تم اكتشاف عنصر المغنيسيوم هناك لأول مرة.[1]
خصائص المغنيسيوم الكيميائية
فيما يأتي أهم الخصائص الكيميائية لعنصر المغنيسيوم:[2]
- العدد الذري لعنصر المغنيسيوم (بالإنجليزية: Atomic number) -الذي يُعرف بأنه عدد البروتونات في نواة العنصر- هو 12.
- الرمز الكيميائي لعنصر المغنيسيوم في الجدول الدوري هو Mg.
- الوزن الذري لعنصر المغنيسيوم (بالإنجليزية: Atomic weight) -الذي يُشير إلى متوسط كتلة الذرة- هو 24.3050.
- كثافة عنصر المغنيسيوم هي 1.74 غ/سم3.
- الحالة الفيزيائية لعنصر المغنيسيوم في درجة حرارة الغرفة هي الحالة الصلبة.
- درجة الغليان لعنصر المغنيسيوم هي 1090 درجة مئوية.
- درجة الانصهار لعنصر المغنيسيوم هي 650 درجة مئوية.
- عدد نظائر عنصر المغنيسيوم -التي تُعرف بأنها الذرات تنتمي لنفس العناصر مع اختلاف في عدد النيوترونات- هو 21، منها 3 نظراء مستقرة كيميائياً وأشهرها Mg-24.
حقائق عن عنصر المغنيسيوم
فيما يأتي بعض الحقائق المعروفة عن عنصر المغنيسيوم:[3]
- المغنيسيوم هو المعدن الموجود في منتصف جُزيء الكلوروفيل؛ لذا يعد العنصر الأساسي لعملية البناء الضوئي في النبات.
- للمغنيسيوم نكهة حامضة، لذا فإن إضافة المغنيسيوم للمياه المعدنية يُضفي عليها نكهة طفيفة.
- المغنيسيوم هو العنصر التاسع من حيث الوفرة في الكون، والعنصر رقم 8 من حيث الوفرة في القشرة الأرضية.
- يتشكل المغنيسيوم في النجوم الكبيرة نتيجة لاندماج عنصري الهيليوم والنيون معاً، أما في المستعر الأعظم (بالإنجليزية: supernovas) فهو ينتج من إضافة ثلاث نوى هيليوم إلى ذرة كربون واحدة.
- المغنيسيوم هو العنصر الحادي عشر من حيث الوفرة في جسم الإنسان، كما يُعتبر عنصراً ضرورياً لمئات التفاعلات الكيميائية الحيوية في جسم الإنسان، ويحتاج الإنسان العادي إلى 250-350 ملغ من المغنيسيوم في اليوم الواحد، كما يوجد حوالي 60% من المغنيسيوم في الهيكل العظمي و39% في الأنسجة العضلية، و1% خارج الخلايا.
- يرتبط انخفاض امتصاص عنصر المغنيسيوم من قِبل جسم الإنسان بأمراض السكري، والقلب، وهشاشة العظام، واضطرابات النوم، ومتلازمة التمثيل الغذائي.
- الاستخدام التجاري الأكثر شيوعاً لعنصر المغنيسيوم هو صناعة السبائك كما عنصر الألمنيوم، وتمتاز السبائك الناتجة عن عنصر المغنيسيوم بأنها أخف وأقوى وأسهل للاستخدام من تلك الناتجة عن الألمنيوم النقي.
المراجع
- ↑ Timothy P. Hanusa (29-4-2019), "Magnesium"، www.britannica.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.
- ↑ Stephanie Pappas (16-12-2014), "Facts About Magnesium"، www.livescience.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.
- ↑ Anne Marie Helmenstine (3-12-2018), "Interesting Facts About Magnesium"، www.thoughtco.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.