تعريف عنصر البوتاسيوم
يُعتبر عنصر البوتاسيوم (رمزه: K) واحداً من العناصر المعدنية القلوية، ويقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وهو عنصر مهم لا يُستغنى عنه بأية شكل من الأشكال من قِبل الحيوانات والنباتات، وقد كان البوتاسيوم أول عنصر كيميائي تم عزله بواسطة التحليل الكهربائي على يد الكيميائي السير همفري ديفي في العام 1807م، عندما قام بتحليل هيدروكسيد البوتاسيوم المُنصهر باستخدام بطارية فولتية، ويُعد عنصر البوتاسيوم العنصر السابع في القشرة الأرضية من حيث الوفرة؛ فهو يشكل ما نسبته 2.6% من كتلة الأرض.[1]
الخصائص الكيميائية لعنصر البوتاسيوم
يمتاز عنصر البوتاسيوم بمجموعة من الخصائص الكيميائية، وفيما يأتي أهم هذه الخصائص:[2]
- العدد الذري لعنصر البوتاسيوم هو 19، ويُعرف العدد الذري (بالإنجليزية: Atomic number) بأنه عدد البروتونات في نواة العنصر.
- الرمز الكيميائي للعنصر في الجدول الدوري هو K.
- الوزن الذري لعنصر البوتاسيوم هو 39.0983، ويُشير الوزن الذري (بالإنجليزية: Atomic weight) إلى متوسط كتلة الذرة.
- كثافة عنصر البوتاسيوم هي 0.89 غ/سم3.
- الحالة الفيزيائية للعنصر في درجة حرارة الغرفة هي الحالة الصلبة.
- درجة الانصهار لعنصر البوتاسيوم هي 63.38 درجة مئوية.
- درجة الغليان لعنصر البوتاسيوم 1032 درجة مئوية.
- عدد نظائر عنصر البوتاسيوم هو 29، 3 منها تحدث بشكل طبيعي؛ ويُقصد بها الذرات التي تنتمي لنفس العناصر مع اختلاف في عدد النيوترونات.
حقائق عن عنصر البوتاسيوم
فيما يأتي بعض الحقائق التي تميز عنصر البوتاسيوم عن غيره من العناصر:[3]
- يمتاز البوتاسيوم النقي بلونه الفضي ووزنه الخفيف بما يكفي ليتم قطعه بواسطة سكين، وعلى الرغم من لون المعدن الفضي والذي يبدو واضحاً، إلا أنه سُرعان ما يبهت ويبدو بلونٍ رمادي.
- عادةً ما يتم تخزين البوتاسيوم أسفل الزيت والكيروسين؛ نظراً لسرعة تفاعله مع الهواء وتأكسده، وكذلك تفاعله في الماء لتكوين الهيدروجين، والذي قد يؤدي إلى اشتعاله كنتيجة لحرارة التفاعل.
- يُعد أيون البوتاسيوم مهماً لجميع الخلايا الحية، فعادةً ما تستخدم الحيوانات كلاً من أيونات الصوديوم والبوتاسيوم لتوليد طاقة كهربائية، والتي تُعد أمراً ضرورياً للعمليات الخلوية في أجسام الكائنات الحية؛ كتوصيل الإشارات العصبية، وتثبيت ضغط الدم، وقد يؤدي نقص البوتاسيوم في أجسام الكائنات الحية إلى إصابتها بما يُسمى بنقص بوتاسيوم الدم (بالإنجليزية:hypokalemia)، والذي يُعد حالة قاتلة في كثير من الأحيان، فهو يُسبب تقلصات في العضلات وعدم انتظام ضربات القلب.
- تُطلِق مركبات البوتاسيوم عند احتراقها لهباً أرجواني اللون أو بنفسجياً، ويحترق البوتاسيوم في الماء تماماً كما الصوديوم، إلا أن الصوديوم عندما يحترق يُطلق لهباً أصفر اللون ومن المحتمل أن يتفجر ويتحطم، أما البوتاسيوم عند احتراقه فإنه يطلق غاز الهيدروجين الذي قد يشتعل كنتيجة لحرارة التفاعل الناتجة.
المراجع
- ↑ "Potassium", www.britannica.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.
- ↑ Stephanie Pappas (30-6-2015), "Facts About Potassium"، www.livescience.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.
- ↑ Anne Marie Helmenstine (24-1-2019), "10 Potassium Facts"، www.thoughtco.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.