تعريف بعنصر الزنك
يُعرف عنصر الزّنك بأنّه أحد المعادن الواقعة في المجموعة 12 في الجدول الدوري، ويُعدّ الزنك أحد أهم العناصر اللازمة للحياة، كما أن له استخدامات واسعة، وهو ذو أهمية تجارية كبيرة، ويُعتبر مركب كبريتيد الكبريت هو المصدر الرئيسي لعنصر الزنك، ويتواجد عنصر الزنك في كل أنحاء العالم تقريباً، ومن الجدير بالذكر أن العنصر النقي منه يتواجد في الولايات المتحدة، ونيوزيلندا، وأستراليا، كما تعتبر الصين، وأستراليا، والبيرو هي الدول الرائدة في إنتاج عنصر الزنك في القرن الواحد والعشرين.[1]
خصائص الزنك الكيميائية
يمتلك عنصر الزنك عدداً من الخصائص الكيميائية، أهمّها ما يأتي:[2]
- العدد الذري لمعدن الزنك (بالإنجليزية: Atomic number) والذي يُعرف بأنه عدد البروتونات في نواة العنصر هو 30.
- الرمز الكيميائي لمعدن الزنك في الجدول الدوري هو (Zn).
- الوزن الذري لمعدن الزنك (بالإنجليزية: Atomic weight) والذي يعني متوسط كتلة الذرة هو 65.38.
- كثافة معدن الزنك هي 7.134 غ/سم3.
- الحالة الفيزيائية لمعدن الزنك في درجة حرارة الغرفة هي الحالة الصلبة.
- درجة الغليان لمعدن الزنك هو 907 درجة مئوية.
- درجة الانصهار لمعدن الزنك هي 419.53 درجة مئوية.
- عدد نظائر معدن الزنك والذي يعني ذرات تنتمي لنفس العناصر مع اختلاف في عدد النيوترونات هو 25، ومنها 5 نظائر مستقرة.
بعض الحقائق العامة عن عنصر الزنك
يوجد عدد من الحقائق العامة المهمّة عن عنصر الزنك، منها ما يأتي:[3]
- لون معدن الزنك هو أبيض مُزرقّ لامع، ويُعرف معدن الزنك بأنه هشّ وغير مرِن عند درجات الحرارة المنخفضة، إلا أنه عند درجات الحرارة التي تبلغ 100-150 درجة مئوية يُصبح مرناً ومطواعاً، ويمتاز بأنه موصل كهربائي جيد، كما أنه يحترق في الهواء عند درجات الحرارة المرتفعة منتجاً سحباً بيضاء من أكسيد الزنك.
- الزنك هو العنصر 24 من حيث الوفرة في قشرة الكرة الأرضية، كما أنه يُعدّ رابع أكثر العناصر استخداماً في الصناعات بعد الحديد والألمنيوم والنحاس.
- يدخل الزنك في العديد من الصناعات، مثل:
- يُعتبر الزنك عنصراً أساسياً لحياة الإنسان، فهو يتواجد بتركيز عالٍ في خلايا الدم الحمراء كجزء أساسي من تركيب إنزيم الأنهيدراز الكربوني (بالإنجليزية: Enzyme carbonic anhydrase)، والذي يشجع العديد من التفاعلات المتعلقة باستقلاب ثاني أكسيد الكربون، ويساعد الزنك الموجود في البنكرياس على تخزين الإنسولين، كما أن الزنك يُعد أحد مكونات الإنزيمات المسؤولة عن هضم البروتين في الجهاز الهضمي.[1]
- صناعة السبائك؛ بما في ذلك النحاس، والبرونز، وفضة النيكل، واللحام الناعم، والفضة، والنحاس الأصفر.
- صناعة قوالب الصبّ لاستخدامها في الصناعات الكهربائية، والسيارات، والأجهزة.
- طلاء المعادن الأخرى أو ما يُعرف بالجلفنة لحمايتها من الصدأ.
- استخدام أكسيد الزنك في الدهانات، والمطاط، ومواد التجميل، والبلاستيك، والصابون، والبطاريات، والمستحضرات الصيدلانية، والعديد من المنتجات الأخرى.
المراجع
- ^ أ ب "Zinc", www.britannica.com,12-4-2019، Retrieved 29-4-2019. Edited.
- ↑ Stephanie Pappas (20-1-2015), "Facts About Zinc"، www.livescience.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.
- ↑ Anne Marie Helmenstine (1-2-2019), "Zinc Facts"، www.thoughtco.com, Retrieved 29-4-2019. Edited.