يُعدّ مركب نترات الأمونيوم (بالإنجليزيّة: Ammonium Nitrate) مركباً كيميائيّاً عُثر عليه سابقاََ مدفوناََ في صحراء تشيلي على شكل معدن طبيعي يُسمى النّتر (بالإنجليزيّة: Niter)، إلا أنّه لم يعد متاحاََ حالياََ إلا على شكل مركب صناعي يمكن شراؤه كمادة كيميائية نقيّة، أو يمكن جمعه من أكياس التّبريد الفورية (بالإنجليزيّة: instant cold packs)، أو من بعض أنواع الأسمدة،[1] ويعود السّبب لعدم وجود نترات الأمونيوم كمركب كيميائي في الطّبيعة إلى قابليّته للذوبان في الماء؛ بحيث يتم غسله من التّربة بواسطة المطر والمياه السّطحيّة، وقد تم تصنيعه لأول مرة عام 1659م بواسطة الكيميائيّ الألماني يوهان رودولف جلاوبر (بالألمانية: Johann Rudolf Glauber).[2]
فيما يأتي أهم خصائص نترات الأمونيوم الفيزيائية والكيميائية:[3]
يُحضّر نترات الأمونيوم وصيغته الجزيئية (NH4NO3) عن طريق تمرير غاز الأمونيا (NH3)، ومحلول مائي من حمض النّتريك (HNO3) عبر أنبوب، فتتحد الأمونيا مع حمض النّتريك لتكوين محلول مائي من نترات الأمونيوم، وعند تبخير الماء يترك وراءه بلورات بيضاء نقية من نترات الأمونيوم، ويُوصف هذا النّوع من التّفاعل بأنّه طارد للحرارة نظراََ لانطلاق كميات كبيرة من الحرارة، لذلك يجب أن تكون الأدوات المستخدمة قويّة جداََ، ويمكن تمثيل التفاعل الكيميائي بالمعادلة الآتية:[2]
NH3 + HNO3 → NH4NO3