طرق التعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية

المحاليل الكيميائيةفي علم الكيمياء تُقسم المادة إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسيةٍ هي الجامدة والسائلة والغازية؛ والمادة السائلة من أهم تقسيماتها المحاليلالمحاليل

المحاليل الكيميائية

في علم الكيمياء تُقسم المادة إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسيةٍ هي الجامدة والسائلة والغازية؛ والمادة السائلة من أهم تقسيماتها المحاليلالمحاليل الكيميائية هي نوعٌ من المواد الكيميائية تنتج من عملية خلط أو إذابة لمادةٍ أو أكثر في مادةٍ أخرى.[1] وتقسم المحاليل إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسية:[2]

• المحلول المُعلَّق: هو محلولٌ غير متجانس، ينتج من إذابة مادة في أخرى بحيث تكون جزيئات المادة المذابة كبيرة ويمكن تمييزها بالعين المجردة، وتُفصل بالترشيح أو الترويق؛ مثال الكبريت في الماء، النشا في الماء.
• المحلول الحقيقي: محلول متجانس الجزيئات، جزيئاته صغيرة الحجم لا تشاهد بالعين المجردة ويفصل باستخدام الطرق الكيميائية مثل التبخير أو التقطير، ومثاله محلول الملحي الناتج من إذابة الملح في الماء.
• المحلول الغروي: محلول متجانس جزيئاته صغيرة جداً يستخدم المجهر لمشاهدتها، ولا تُفصل بالطرق العادية من الترشيح والترويق، وإذا تُرك المحلول الغروي دون رَّج فإنّه يترسب، والمحلول الغروي محلول وسطي بين الحقيقي والمُعلَّق، مثال الحليب في الدم.

التركيز

التركيز إحدى خصائص المحاليل بكافة أنواعها؛ وهي نسبة وجود المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول الكليّ، ويتم قياس هذه النسبة بعدة طرقٍ؛ وقبل ذلك لا بدّ من تعريف المذاب والمذيب.[3]

• المذاب: هي المادة التي تتم إذابتها وقد تكون جامدة أو سائلة أو غازية.
• المذيب: هي المادة السائلة التي تستقبل المذاب.
• المذيب والمذاب: معاً يطلق عليهما اسم المحلول.

طرق التعبير عن التركيز

يوجد عدة طرق للتعبير عن التركيز ومنها:[4]

• النسبة المئوية الوزنية: عدد جرامات المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2 جرام في 100 مللتر من المحلول من خلال التطبيق التالي: (2/100)×100%= 2%.
• النسبة المئوية الحجمية: هي عبارة عن حجم المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر من المحلول من خلال التطبيق التالي: (3/100)×100%= 3%.
• الجزيئية الوزنية (المولالية): هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب.

• الجزيئية الحجمية(المولارية): هي عدد مولات المذاب في 1000 مللتر من المحلول.

• العيارية: هي عبارة عن عدد المكافئ الجرامي للمادة المذابة في حجم محلول مقداره لترٌ واحدٌ.

• الجزء في المليون(ppm) و الجزء في البليون(ppb): هي طريقة قياس تركيز المذاب القليلة جداً في المحلول وتستخدم هذه الطريقة في القياسات الدقيقة وخاصة في مصانع الأدوية، فمحلول تركيزه 2 جزء في المليون؛ يعني أن كل مليون جزء من المحلول يحتوي على 2 جزء من المذاب.

المراجع

1. ↑ "Anne Marie Helmenstine, Ph.D.", www.thoughtco.com,5-2-2018، Retrieved 5-6-2018. Edited.
2. ↑ "SOLUTIONS , SUSPENSIONS AND COLLOIDS", www.edinformatics.com, Retrieved 5-6-2018. Edited.
3. ↑ "concentration", medical-dictionary.thefreedictionary.com, Retrieved 5-6-2018. Edited.
4. ↑ "Concentration Definition (Chemistry)", www.thoughtco.com, Retrieved 5-6-2018. Edited.

المقال السابق: طريقة معرفة الوزن المثالي
المقال التالي: شعر عن الرجولة